铜锌原电池,（溶液中有CuSO4),的正极为什么Cu离子不得电子?怎么是H+离子得电子

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• 1.燃料电池,若电极为氢气和氧气.KOH是电解质溶液.正极反应为什么是O2+2H2O+4e-=4OH-,这个H2O是怎么回事?2.把KOH换成硫酸,负极反应为什么是2H2-4e-=4H+,为什么没有阴离子移向负极呢?对于这个问题,我还想知道为什么有的方程式里面只是得失电子,有的还要结合阴阳离子?3.以Fe和Cu为电极,Cucl2作电解质,总反应和电极反应分别是什么?4.以锌,铜为电极,CuSO4为电解质,总反应和电极反应分别是什么?5.为什么构成原电池加快反应速率?
• 原电池正极反应物怎么判断铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-==4OH- (还原反应）书上写着：碳是正极1`那正极反应中也没有碳参加反应啊?2`那正极反应中怎么判断有哪些反应物?3`有人说溶液中不存在O-(氧负离子）,所以才会氧气和水反应生成OH-吗?4`那又是为什么生成了OH-?而不是其它的.5`H20不是电解质吗,那为什么不写成H+,OH-我的意思就是正极o2得电子，怎么判断出有h2o参加了反应？是不是因为溶液中只可能存在oh- 而不可能存在o-这种。
• 几道关于原电池的化学题目,急!1.原电池产生电流的根本原因是( )__ 为什么是D不是C?A.原电池中,电解质溶液能电离出*移动的离子B.有两个活泼性不同的电极C.导线将电极,电解质溶液相连,形成了闭合回路D.原电池发生了氧化还原反应2.用导线连接的铁和铜插入稀硫酸中,关于这一装置的正确叙述是( )__为什么是B不是C?A.溶液中的H离子在铁极得电子放电析出B.溶液中的H离子在铜极得电子放电析出C.在导线中,电流由铁极流向铜极D.在导线中,电子由铜极流向铁极3.为了防止轮船船体的腐蚀,应该在船壳水线以下位置嵌上一定数量的( )A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.钠块解释以下具体原因...3Q啦~~~
• 为什么锌铜原电池中正极是铜离子得电子Zn(ZnSO4) Cu(CuSO4) 电解质为KCL
• 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于该装置的说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸电解池的话电子不是由电源提供的吗?为什么是cu失掉电子呢?如果是原电池,连一个比铜不活泼的电极不就可以构成原电池了吗?那如果是电解池的话，阳极的铜失掉电子，跑到阴极，那也应该是cu离子再得回电子啊？为什么会是h离子得电子？铜棒还会慢慢溶解？
• 就是,原电池负极失电子,正极得电子.可是,举个例子.正极是cu,负极是zn,电解液是cuso4,那么正极的反应是cu2+ +2e-=cu 可以说是电解液中的离子反应.那么再举个例子,这是课外书上的：“可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以Nacl溶液或NaoH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.”这道题有个选项是：以Nacl溶液或NaoH溶液为电解液时,正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- 这个选项是正确的.我的疑问是,为什么后面这个例子,正极的反应不是反应电解液里的离子呢?正极反应有什么顺序吗?
• 对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?是不是锌、硫酸也能构成原电池?因为根据铜锌硫酸铜电池原理,负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以H*离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（H ）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.变成氢气逸出.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现H离子得电子生成氢气的还原过程,导线就有电子流过.可行么?如果可行,那么所有氧化还原非化合反应均能做原电池?我再问个问题：铜锌 硫酸铜电池加上电桥后,电桥中因加硫酸铜还是 硫酸锌或其它?锌为什么再硫酸锌溶液中会失去电子?
• 关于Cu-Fe原电池的问题用铁片与稀硫酸反应制取氢气,滴加少量的硫酸铜溶液会形成Cu-Fe原电池,从而加大生成氢气的速率.在Cu-Fe原电池中,作负极的Fe失去的电子转移到作正极的Cu上,可为什么氢离子得电子生成氢气?按理说,氢离子得电子能力比铜离子弱,所以氢离子应该不能得电子啊.请问这是为什么?请指教,
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