为什么锌铜原电池中正极是铜离子得电子Zn(ZnSO4) Cu(CuSO4) 电解质为KCL

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• 1.燃料电池,若电极为氢气和氧气.KOH是电解质溶液.正极反应为什么是O2+2H2O+4e-=4OH-,这个H2O是怎么回事?2.把KOH换成硫酸,负极反应为什么是2H2-4e-=4H+,为什么没有阴离子移向负极呢?对于这个问题,我还想知道为什么有的方程式里面只是得失电子,有的还要结合阴阳离子?3.以Fe和Cu为电极,Cucl2作电解质,总反应和电极反应分别是什么?4.以锌,铜为电极,CuSO4为电解质,总反应和电极反应分别是什么?5.为什么构成原电池加快反应速率?
• 几道关于原电池的化学题目,急!1.原电池产生电流的根本原因是( )__ 为什么是D不是C?A.原电池中,电解质溶液能电离出*移动的离子B.有两个活泼性不同的电极C.导线将电极,电解质溶液相连,形成了闭合回路D.原电池发生了氧化还原反应2.用导线连接的铁和铜插入稀硫酸中,关于这一装置的正确叙述是( )__为什么是B不是C?A.溶液中的H离子在铁极得电子放电析出B.溶液中的H离子在铜极得电子放电析出C.在导线中,电流由铁极流向铜极D.在导线中,电子由铜极流向铁极3.为了防止轮船船体的腐蚀,应该在船壳水线以下位置嵌上一定数量的( )A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.钠块解释以下具体原因...3Q啦~~~
• 为什么锌铜原电池中正极是铜离子得电子Zn(ZnSO4) Cu(CuSO4) 电解质为KCL
• 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于该装置的说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸电解池的话电子不是由电源提供的吗?为什么是cu失掉电子呢?如果是原电池,连一个比铜不活泼的电极不就可以构成原电池了吗?那如果是电解池的话，阳极的铜失掉电子，跑到阴极，那也应该是cu离子再得回电子啊？为什么会是h离子得电子？铜棒还会慢慢溶解？
• 如何书写电极反应式?只需要告诉我在反应式中为什么要失去那么多个电离子?eg:在锌和铜做电极,稀盐酸做电解质的条件下锌片：zn-2e-=zn2+铜片：2H+ +2e-=H2(加气标）为什么锌片要失去2个电离子,希望能将详细些,我对电子,核外电子,原子,分子,相对原子质量,都不熟悉,希望能将透点!是原电池的电极反应
• 1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源.电池放电时,负极上发生反应的物质是：A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn2.下面是某同学设计的死忠原电池,其中铁片上逐渐析出铜的是：A.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：CuSO4B.负极：Zn 正极：Fe 电解质溶液：CuSO4C.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：H2SO4D.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：FeCl33.Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：（1）,若电解质为稀硫酸,则现象为_______________.两极反应方程式为：正_______________负_______________该装置将_____能转化为_____能.（2）,若电解质为氢氧化钠溶液,则负极为________总反应方程为_______________________4,铅蓄电池是常见的化学电源之一:(1),铅蓄电池放电时,____（物质名称）在负极发生_____（氧化或还原）反应.(2),铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电池的_____极连
• 就是,原电池负极失电子,正极得电子.可是,举个例子.正极是cu,负极是zn,电解液是cuso4,那么正极的反应是cu2+ +2e-=cu 可以说是电解液中的离子反应.那么再举个例子,这是课外书上的：“可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以Nacl溶液或NaoH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.”这道题有个选项是：以Nacl溶液或NaoH溶液为电解液时,正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- 这个选项是正确的.我的疑问是,为什么后面这个例子,正极的反应不是反应电解液里的离子呢?正极反应有什么顺序吗?
• 对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?是不是锌、硫酸也能构成原电池?因为根据铜锌硫酸铜电池原理,负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以H*离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（H ）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.变成氢气逸出.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现H离子得电子生成氢气的还原过程,导线就有电子流过.可行么?如果可行,那么所有氧化还原非化合反应均能做原电池?我再问个问题：铜锌 硫酸铜电池加上电桥后,电桥中因加硫酸铜还是 硫酸锌或其它?锌为什么再硫酸锌溶液中会失去电子?
• 1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）A． 正极：Zn—2e Zn2+B． 负极：Cu—2e Cu2+C． 正极：2H+ + 2e H2D． 正极：Cu2+ + 2e Cu为什么
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