对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?是不是锌、硫酸也能构成原电池?因为根据铜锌硫酸铜电池原理,负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以H*离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（H ）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.变成氢气逸出.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现H离子得电子生成氢气的还原过程,导线就有电子流过.可行么?如果可行,那么所有氧化还原非化合反应均能做原电池?我再问个问题：铜锌 硫酸铜电池加上电桥后,电桥中因加硫酸铜还是 硫酸锌或其它?锌为什么再硫酸锌溶液中会失去电子?

你把过程了解、描述的比较详细了,按照你的描述差不到哪里去!
只做以下几点说明：
1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极,惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极.锌是导电的固体,直接做负极插入溶液就行了.整个电池是个通路时候,反应自发进行（伴随电子转移）.
2.电池（溶液）外,电子自发的从负极通过导线到达正极（电流从正极到达负极-注意“电子移动方向和电流方向相反”）,失去电子变成离子的物质进入溶液；电池内部,阳离子向正极运动、阴离子向负极运动（简单讲子的运动带着电荷运动,这就是电解质溶液导电的秘密喽,而且在溶液内部,也就是电池内部,电流从负极向正极--物理中也是一样的,别多问!）,阳离子在正极得到电子（发生还原反应,在你的题中是氢离子运动到正极得电子变为氢气）.若有更容易失去电子的阴离子存在,也可以在负极优先失去电子.
3.盐（电）桥只是起着通路和必要的隔开两电极便于实验、反应应用等的考虑,只要它是能够导电的溶液,又不影响研究的反应和电池就行!
4.理论上：有电子转移的反应都可以做原电池（这个你自己积累知识或者问你们老师吧）,氧化还原反应更都是可以做成原电池.但有些在装置、操作上的限制可能很大,难以实施是另一回事情了（好比你能吃8碗饭,但是你没有炊具做饭而吃不到饭是另一回事）!
注意：不要再追问,不然我骂人了!