关于Cu-Fe原电池的问题用铁片与稀硫酸反应制取氢气,滴加少量的硫酸铜溶液会形成Cu-Fe原电池,从而加大生成氢气的速率.在Cu-Fe原电池中,作负极的Fe失去的电子转移到作正极的Cu上,可为什么氢离子得电子生成氢气?按理说,氢离子得电子能力比铜离子弱,所以氢离子应该不能得电子啊.请问这是为什么?请指教,
问题描述：
关于Cu-Fe原电池的问题
用铁片与稀硫酸反应制取氢气,滴加少量的硫酸铜溶液会形成Cu-Fe原电池,从而加大生成氢气的速率.在Cu-Fe原电池中,作负极的Fe失去的电子转移到作正极的Cu上,可为什么氢离子得电子生成氢气?按理说,氢离子得电子能力比铜离子弱,所以氢离子应该不能得电子啊.请问这是为什么?请指教,
答
"少量硫酸铜”中的铜离子会先和铁反应，生成的铜附着在铁表面，形成无数微小原电池，但铜离子浓度很稀，不阻碍氢离子与铁反应。
答
事实上,一开始就是铁与铜离子先反应,直至铜离子反应完,才形成Cu——Fe——稀硫酸原电池,氢离子才得电子生成氢气.所以在足量的硫酸与一定量的铁反应时,加入硫酸铜后,生成氢气的速率加快了,但是产生氢气的量也少了.