1.燃料电池,若电极为氢气和氧气.KOH是电解质溶液.正极反应为什么是O2+2H2O+4e-=4OH-,这个H2O是怎么回事?2.把KOH换成硫酸,负极反应为什么是2H2-4e-=4H+,为什么没有阴离子移向负极呢?对于这个问题,我还想知道为什么有的方程式里面只是得失电子,有的还要结合阴阳离子?3.以Fe和Cu为电极,Cucl2作电解质,总反应和电极反应分别是什么?4.以锌,铜为电极,CuSO4为电解质,总反应和电极反应分别是什么?5.为什么构成原电池加快反应速率?
问题描述：
1.燃料电池,若电极为氢气和氧气.KOH是电解质溶液.正极反应为什么是O2+2H2O+4e-=4OH-,这个H2O是怎么回事?
2.把KOH换成硫酸,负极反应为什么是2H2-4e-=4H+,为什么没有阴离子移向负极呢?
对于这个问题,我还想知道为什么有的方程式里面只是得失电子,有的还要结合阴阳离子?
3.以Fe和Cu为电极,Cucl2作电解质,总反应和电极反应分别是什么?
4.以锌,铜为电极,CuSO4为电解质,总反应和电极反应分别是什么?
5.为什么构成原电池加快反应速率?
答
1,负极生成水,正极就要消耗水.主要是氧负离子不能在水中稳定存在,会与水反应生成氢氧跟,或与氢离子反应生成水.2,此时是硫酸做电解质溶液,溶液显酸性,正极产生的氧负离子与氢离子结合生成水.故溶液中只有硫酸跟向负极...