某温度下将Cl2通入一定量的浓KOH溶液中,反应的生成物是KCl,KClO ,KClO3和H2O,经测定参加反应的氯气中有25%被氧化,则反应后溶液中的C(Cl-)与（ClO3-)之比为多少

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:36:46

问题描述：

某温度下将Cl2通入一定量的浓KOH溶液中,反应的生成物是KCl,KClO ,KClO3和H2O,经测定参加
反应的氯气中有25%被氧化,则反应后溶液中的C(Cl-)与（ClO3-)之比为多少

答

4Cl2+8KOH=6KCl+aKClO+bKClO3+4H2O
a+b=2
a+5b=6
b=1
c(Cl-):c(ClO3-)=6:1

答

被氧化和未被氧化Cl2的物质的量比=被氧化和未被氧化Cl2的质量比=25%：（1-25%)=1:3设溶液中含ClO^-、ClO3^-的物质的量分别为X、Y则溶液中含Cl^-的物质的量为3（X+Y)根据得失电子总数相等得：X*1+Y*5=3（X+Y)*1解得X:...