某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1：2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

1:1
10:2
最后答案 （10+1）：（1+2）=11：3

该题最好用电子受衡法计算：
由于原题所求是 物质的量之比，与生成物的 物质的量 无关，因此设反应后生成 1 mol ClO- 2mol ClO3-（应该是这个吧） ClO- Cl共失去电子 1 mol
ClO3- 失去电子 10 mol 根据电子守横，同时应该有Cl-得到 11mol 电子。因此被还原的Cl 有11mol ，因此 还原：氧化 = 11：3

13：3

1:1这题有陷井，题中只有氯变价，被氧化多少就被还原多少！

很简单，氧化多少就被还原多少11：3

+3价Cl：+5价Cl = 1 ： 2
被氧化的Cl平均价态上升：（3*1+5*2）/3 = 13/3
被还原的Cl价态下降：1
被氧化Cl物质的量N1，被还原Cl物质的量N2
13/3*N1 = 1*N2
N2:N1 = 13:3
被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为13:3

假设生成1mol的ClO-,2mol的ClO3-,所以有3mol的氯原子被氧化,失去了11mol电子,有11mol的氯原子得到11mol电子（电子得失守恒） 被还原为Cl-.
所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11:3 .

11:3
氯气岐化成+1价+5价和-1价
并且升降相等。因为生成了1mol次氯酸根和2mol氯酸根，所以升高了1+5*2=11价，所以就要降低11价生成了11mol的氯离子。所以共有11+1+2=14mol的氯原子反应，11个被还原3个被氧化，所以为11：3