某温度时,将Cl2通入KOH溶液中,反应生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,经测定得ClO-和ClO3-两种例子的物质的量浓度比为1:2,则Cl2与KOH反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量之比为?

分类: 作业答案 • 2022-04-15 23:45:45

问题描述：

答

这个不难，设CLO为1，那CLO3为2，由得失电子守恒知道KCL为1*1+2*5=11mol，则被氧化的为3，被还原的为11，比为3:11。如果你知道其中的原理是先生成CLO，在生成CLO3，那可以作图解决，这就纯是一个数学问题了

答

KCl KClO KClO3 因为是KOH和Cl2反应的
所以 K离子守恒氧离子有一半变成水
所以KCl：KClO3=2:1
所以氧化：还原=3;4

答

化合价升高被氧化,两种氯离子,一种+1价,一种+5价,被还原的氯离子有一种-1价的.电子守恒,被氧化的氯一共3份,+1价的1份共失去1份电子,+5价的2份共失去10份电子,一共失去11份电子,所以-1价的氯得到11份电子,也就是11份的氯被还原,氯被氧化和被还原的比为3：11