高一化学得失电子守恒法题某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCL,KCLO,KCLO3的混合溶液,经测定CLO离子和CLO3离子的个数比为1:2,则CL2与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的氯的物质的量之比是多少?祝大家新春快乐,连年开心

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:43:35

问题描述：

高一化学得失电子守恒法题
某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCL,KCLO,KCLO3的混合溶液,经测定CLO离子和CLO3离子的个数比为1:2,则CL2与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的氯的物质的量之比是多少?
祝大家新春快乐,连年开心

答

CLO-中CL为+1价,失去1个电子,CLO3-中CL为+5价,失去5个电子,CL-是得到一个电子得到的.
1+5*2=11
所以被还原的氯与被氧化的氯的氯的物质的量之比是11:3.
我的表述不是很规范,你看懂意思就行了.