38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:33:12

问题描述：

答

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=

22.4L

22，.4L/mol

=1mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=

38.4g

64g/mol

=0.6mol，
则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物质的量是2.2mol．
答案解析：由题得：n（Cu）=

38.4g

64g/mol

=0.6mol，生成气体为NO₂，可能含有NO，则n（NO₂）+n（NO）=

22.4L

22，.4L/mol

=1mol，结合N元素守恒计算该题．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题以硝酸的化学性质为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确硝酸的浓度不同生成的气体不同是解本题的关键，从质量守恒的角度解答该题．