一道高二的化学计算某溶液中含有氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子三种离子,其中氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为7mol/L和2mol/L.取该溶液20mL,加入铜粉3.2g,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准状况下的体积是多少?能不能给一个解的过程，为了打字方便，设就不用写了！

分类: 作业答案 • 2022-07-23 23:41:01

问题描述：

一道高二的化学计算
某溶液中含有氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子三种离子,其中氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为7mol/L和2mol/L.取该溶液20mL,加入铜粉3.2g,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准状况下的体积是多少?
能不能给一个解的过程，为了打字方便，设就不用写了！

答

铜先和硝酸反应,根据电荷守恒,硝酸根的物质的量为0.06mol 铜为0.5mol 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 产生一氧化氮0.015mol 剩下0.0275mol铜和H+反应,产生0.0275mol氢气,因为铜是不足的,所以完全反应：所以总的就是0...