38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）A. 1.0×10-3摩尔B. 1.6×10-3摩尔C. 2.0×10-3摩尔D. 2.2×10-3摩尔

38.4克铜，即0.6molCu，铜与浓硝酸反应，产物是Cu（NO3）2，NO,NO2；其中NO,NO2 共22.4L，即1mol，产物Cu（NO3)2 0.6mol，N原子的物质的量=0.6mol*2+1mol,即2.2mol，硝酸反应后含有N的产物只有Cu（NO3)2 ,NO,NO2

涉及铜与硝酸反应的两个方程式（略）
n（Cu（NO3）2）38.4/64=0.6mol 可消耗硝酸1.2mol
n（NO2+NO1）=1mol 可消耗硝酸1摩尔
则反应消耗HNO3的物质的量可能是2.2摩尔

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=22.4×103L22.4L/mol=1.0×10-3mol，即被还原的硝酸的物...
答案解析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．