(1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况）.反应消耗HNO3的物...(1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况）.反应消耗HNO3的物质的量为多少mol?(忽略
问题描述：
(1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况）.反应消耗HNO3的物...
(1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况）.反应消耗HNO3的物质的量为多少mol?(忽略
答
n(Cu)=0.0384/64 =0.0006mol
生成的Cu(NO3)2为0.0006mol
含N原子物质量为0.0012mol
n(NO) + n(NO2)=0.0224/22.4=0.001mol
含N原子物质量为0.001mol,利用N原子守恒
消耗硝酸物质的量=0.0022mol
答
Cu:0.6mmol,完全反应，所以NO3-为1.2mmol，未氧化的硝酸为1.2mol
又NO NO2共1mmol，所以氧化的硝酸为1mmol
所以消耗的硝酸为1mmol+1,2mmol=2.2mmol
答
0.0022mol
答
A 22.4ml B 8.96ml c 26.88ml D 11.2ml 谢谢啦 V=22.4*2*38.4/(64*3)=8.96mL B
答
n(Cu)=0.0384/64 =0.0006moln(NO) + n(NO2)=0.0224/22.4=0.001mol跑出溶液N原子物质的量=0.001mol还有0.0006* 2=0.0012mol NO3- 与Cu2+ 生成Cu(NO3)2所以反应消耗硝酸物质的量=0.0012+0.001=0.0022mol...