1.92克铜片与定量浓硝酸反应,当收集到NO2和NO气体共1.12L时,被还原的硝酸的物质的量是多少?转移电子多少摩尔?
问题描述：
1.92克铜片与定量浓硝酸反应,当收集到NO2和NO气体共1.12L时,被还原的硝酸的物质的量是多少?转移电子多少摩尔?
答
铜元素把电子给了氮元素
答
这样：被还原的硝酸是不等于产生的气体的物质的量，就是0.05摩。
转移电子有两个方法可以计算或判断，简单的是这样：铜失去的电子就是，即0.03摩。
方法二：列方程组，写两个方程式，什么和什么之和=0.03，什么和什么之和=0.05懂没？
答
根据氮原子守恒得：
被还原的硝酸的物质的量＝收集到NO2和NO混合气体总物质的量＝1.12L/22.4L/mol=0.05mol
1.92克铜片的物质的量n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol
在反应过程中,每个铜原子失去2个电子,
所以0.03molCu失去电子的物质的量＝0.03mol*2=0.06mol
即转移电子的物质的量为0.06mol