44.8mgCu与适量浓硝酸反应,Cu全部溶解,生成22.4ml气体,反应中消耗硝酸得物质的量是多少
问题描述：
44.8mgCu与适量浓硝酸反应,Cu全部溶解,生成22.4ml气体,反应中消耗硝酸得物质的量是多少
答
反应铜的物质的量：44.8*10^3/64=7*10^-4mol
即生成硝酸铜所消耗硝酸的物质的量：7*10^-4mol*2=1.4*10^-3mol
生成气体所消耗硝酸的物质的量：22.4*10^-3/22.4=1*10^-3mol
总的硝酸消耗量：1.4*10^-3mol+1*10^-3mol=1、2.4*10^-3mol
答
答,2.4*10-3mol理由：不论怎么反应,最终溶液产物为Cu(NO3)2 用于产生Cu(NO3)2的HNO3是(44.8/1000)/64*2=1.4*10-3mol不论,生成NO2,NO,产生1MOL气体消耗1MOLHNO3 所以共产生1*10-3mol气体,可知,用于氧化还原的HNO3为1*...