得失电子守恒问题足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.铜的物质的量是多少?此过程中Cu转化为Cu2+,失去2mol电子,O2氧化气体得到的电子是多少为什么答案是n（Cu）*2 = 1.68/22.4 *4,为什么要乘以4?
问题描述：
得失电子守恒问题
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.铜的物质的量是多少?
此过程中Cu转化为Cu2+,失去2mol电子,O2氧化气体得到的电子是多少为什么答案是n（Cu）*2 = 1.68/22.4 *4,为什么要乘以4?
答
这个反应前后两步,硝酸还原成气体后又与氧气生存硝酸,硝酸没有改变,因此可以看作为硝酸没有参与反应,反应的只是Cu与O2,生成铜离子与氧离子,即反应式：2Cu+O2=2Cu2+ + 2O-2 所以2molCu对应1mol氧气,应该是n（Cu）= 1.68/22.4 *2 *4是应为这个式子前半部分有*2啊!约一下不就是2了嘛!