1.92克铜片与定量浓硝酸反应,当收集到NO2和NO气体共1.12L时,被还原的硝酸的物质的量是多少?转移电子多少摩尔?

问题描述:

1.92克铜片与定量浓硝酸反应,当收集到NO2和NO气体共1.12L时,被还原的硝酸的物质的量是多少?转移电子多少摩尔?

根据氮原子守恒得:
被还原的硝酸的物质的量=收集到NO2和NO混合气体总物质的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
1.92克铜片的物质的量n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol
在反应过程中,每个铜原子失去2个电子,
所以0.03molCu失去电子的物质的量=0.03mol*2=0.06mol
即转移电子的物质的量为0.06mol