1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.
问题描述：
1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是? Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头）+H2o
xmol2xmol
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO(向上箭头）+4H2o
ymol2ymol/3
x+y=0.03
2x+2y/3=0.03
x=0.0075
y=0.0225 这样算行不行,有没有不用得失电子守恒的方法
答
这种用化学计量比的方法当然可行,从实质上说它其实也是得失电子守恒的方法.算到这里然后我就不知到底怎么往下算了，所求为需要O2的量......4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3