2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?

问题描述:

2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?

此题是典型的守恒法计算的应用
不妨设最后收集到标准状况下气体(一氧化氮)的体积为xL
只看反应最初和最末的电子转移情况即可
铜(0——>+2),氮(硝酸根中的+5——>一氧化氮中的+2)
2*2.4/64=3*x/22.4
X=0.56L可是,有NO2与H2O的氧化还原反应也可把转移电子算到铜转移的电子里去吗?那个1、2L又是干什么的?因为整个反应化合价变化的就只有铜和氮,所以可以这样计算,至于那个1.2L,老方法会用到,就是按照反应进行的步骤,一步一步列方程式求解,这样很麻烦希望有所帮助