2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?
问题描述：
2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?
答
此题是典型的守恒法计算的应用
不妨设最后收集到标准状况下气体(一氧化氮)的体积为xL
只看反应最初和最末的电子转移情况即可
铜（0——>+2）,氮（硝酸根中的+5——>一氧化氮中的+2）
2*2.4/64=3*x/22.4
X=0.56L可是，有NO2与H2O的氧化还原反应也可把转移电子算到铜转移的电子里去吗？那个1、2L又是干什么的？因为整个反应化合价变化的就只有铜和氮，所以可以这样计算，至于那个1.2L，老方法会用到，就是按照反应进行的步骤，一步一步列方程式求解，这样很麻烦希望有所帮助