1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为(  )A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

问题描述:

1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为(  )
A. 504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 168mL

1.92g Cu的物质的量为n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol,反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol,反应整个过程为HNO3CuNO、NO2O2HNO3,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数...
答案解析:根据电子守恒计算,已知HNO3

Cu
NO、NO2
O2
HNO3,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,以此进行计算.
考试点:氧化还原反应的电子转移数目计算.
知识点:本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算,本题难度不大,根据HNO3
Cu
NO、NO2
O2
HNO3,得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键.