已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=?

问题描述:

已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=?

5R2O8n- +2Mn2+=2MnO4- +10RO42-
O原子: 前:5*8=40 后2*4+4*40=48
原子不守恒了,我觉得这式子有点问题

由:5R2O8n- +2Mn2+=2MnO4- +10RO42-,
由得失电子守恒,锰变化失电子为2*5(+2---+7)=10,所以R变化得电子总数也应该为10,所以每个R原子应该得1个电子,反应后R为+6价,所以反应前应为+7价,n=2