R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则R2O8n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　） A.+7、2 B.+6、2 C.+5、1

分类: 作业答案 • 2021-12-28 11:19:50

问题描述：

R₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变成RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则R₂O₈^n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　）
A. +7、2
B. +6、2
C. +5、1
D. +4、1

答

该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出...