R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4
问题描述:
R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
答
该反应中,锰元素的化合价变化为+2价→+7价,失电子化合价升高,锰离子作还原剂;氧元素的化合价不变,所以R元素得电子化合价降低,R2O8n-作氧化剂,即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5:2,根据各元素的原子守恒写出...
答案解析:先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂,然后根据原子守恒配平方程式,再根据电荷守恒判断n值.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:本题考查氧化还原反应的计算,根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题,难度不大.