已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分 PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．试回答下列问题：（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 ___ ．（2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）= ___ n（Cl2）= ___ （3）写出y与a、x的函数关系式． ___ （4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 ___ ；其物质的量之比为 ___ ．
已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分 PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 ___ ．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）= ___ n（Cl2）= ___
（3）写出y与a、x的函数关系式． ___
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 ___ ；其物质的量之比为 ___ ．
答案解析：（1）Pb2O3中+3价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+3价的Pb被浓盐酸还原成+2价，确定生成物PbC12、C12、H2O，再配平可得化学方程式；（2）根据题意，确定反应物为PbO2，写出方程式，再利用方程式进行计算求解；（3）根据氧化还原反应的本质电子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2），即得y与x的函数关系；（4）根据两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，求出x的值，确定出n（pb2+）：n（pb4+）的比值，再设法求解即可．
考试点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；元素质量分数的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应知识，利用化合价升降法配平，抓住本质电子的得失守恒是解题的关键，同时结合中间值确定反应产物．该题对抽象思维能力要求较高，很容易感觉无从下笔，难度较大．