R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是（　　） A.1 B.2 C.3 D.4

相关推荐

• 羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4的酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是〔已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O〕R2O8 n-在一定条件下可以把MN2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8 n-转变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：则n的值为？为什么第二题我怎么算都是3呢?
• R2O8^n-离子在一定条件下可以把Mn^2+离子氧化为MnO4^﹣,若反应后R2O8^n-离子变为RO4^2-离子,又知反应中R2O8^n-和Mn^2+的个数之比为5:2,则n值是（）
• R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是（　　） A.1 B.2 C.3 D.4
• R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是（　　） A.1 B.2 C.3 D.4
• R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则R2O8n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　） A.+7、2 B.+6、2 C.+5、1
• R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则x值为
• 一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,Mn2+到MnO4-,Mn的化合价由+2升到+7,被氧化.则Mn2+作还原剂,被氧化后变为MnO4-.MnO4-就为氧化产物.那么作为另一反应物的R2O8^n- ,就应该为氧化剂,他应该被还原变为了RO4^2-,RO4^2-就应该是还原产物.其实你应该记住两句话：升失氧还,降得还氧.RO4^2-中R的化合价为+6由题意知 R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2化合价升高2*（7-2）=10化合价降低5*2*（x-6）化合价升降相等,则5*2*（x-6）=10x=7所以R在R2O8^n-中的化合价为+7代入R2O8^n-中可知n=2这里面化合价降低那个方程怎么理解啊?
• 有关氧化还原反应的化学题1.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比为A．2:3 B.8:3 C.3:2 D.3:12.(R2O8)n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后.(R2O8)n-变为（RO4）2-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2,则n 的值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.4
• R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,求n的值
• 氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电子 5*2=10R2O8 (n-)----R(+6价)得到几个电子?得到X个电子呢,还是2X个电子?2.24ml浓度为0.05mol/L的NA2SO3溶液,恰好与20mL溶液为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr元素在被还原的产物中的化合价是____________.我想问的是Cr从+6价到+x价,得到的是(6-x)还是2(6-x)?为什么?以后碰到这类题目,如果反应物里变价的某个原子到了生成物变成了多个原子,那么应该怎么处理?(如第一题的R2O8---RO4)
• 圆柱的侧面展开图是_形．
• 圆柱侧面展开图是什么?