R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,求n的值
问题描述：
R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,求n的值
答
R2O6^n- 中R的化合价为+（12-n）/2
RO3^2-中R的化合价为+4
R2O6^n- → 2RO3^2-,化合价降低2*[（12-n）/2-4]=4-n,R2O6^n- 作氧化剂
Mn2+ → MnO4 -,化合价升高5,Mn2+做还原剂
氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,所以氧化剂化合价降低为：5*（4-n）,还原剂化合价升高为：2*5=10
化合价升高等于化合价降低,得方程
5*（4-n）=10
解得n=2