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在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2（1）参加反应的HCl的质量和被氧化的HCl的质量（2）电子转移的物质的量

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:40:22

问题描述：

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2
（1）参加反应的HCl的质量和被氧化的HCl的质量（2）电子转移的物质的量

答

MnO2与盐酸反应，只有一半HCl被氧化，另一半HCl中的氯进入MnCl2中。
（1）所以
参加反应的HCl的物质的量 = 4 n(Cl2) = 4 * 1.12/22.4 = 0.2 mol，质量为0.2 * 36.5 = 7.3 g
被氧化的HCl的物质的量 = 2 n(Cl2) = 2 * 1.12/22.4 = 0.1 mol，质量为0.1 * 36.5 = 3.65 g
（2）转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol

答

MnO2与盐酸反应,只有一半HCl被氧化,另一半HCl中的氯进入MnCl2中.
（1）所以
参加反应的HCl的物质的量 = 4 n(Cl2) = 4 * 1.12/22.4 = 0.2 mol,质量为0.2 * 36.5 = 7.3 g
被氧化的HCl的物质的量 = 2 n(Cl2) = 2 * 1.12/22.4 = 0.1 mol,质量为0.1 * 36.5 = 3.65 g
（2）转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol