1.下列说法正确的是A 17gNH3中含有6.02x10^23个电子B 65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-C 100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH-D 标况下,11.2LO2中约含有6.02x10^23个氧原子2.下列气体在同温同压下,密度最大的是A O2 B NH3 C H2S D Cl2 D)3.下列物质中,含分子个数最少的是A 0.5molCO2 B 80gH2O C 98gH2SO4 D 33.6LCH4(标况) A)4.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A 22.4L氧气中所含的分子数目为NAB 2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NAC 2NA个二氧化碳分子的质量为88gD 17g氨气中所含原子数目为4NA C,D）

1A ：17gNH3 即1mol NH3，含有（7+3）=10mol电子 质子数=电子数
1B：Zn反应后失去2个电子 应该转移2mol e
1C：0.1mol
2：此条件下密度和分子量之间有个正比例关系 Cl2 为 71 最大
3：都同时转化为mol即可 ，最小为最少
A ：0.5 B:4.44 C：1.0 D：1.5
4 A：标态之下 B： Mg失去2个电子 0.2mol

第一题，A含有的电子数是（7+3）*6.02*10^23个，B转移2摩尔，C含有0.1摩尔，D正确。
第二题看他们的分子质量，A是32，B是17，C是34，D是71，那么答案就是D。
第三题先化成物质的量就得到A0.5摩尔，B40/9摩尔C1摩尔，D1.5摩尔，那么就知道是A最少拉。
第四题，A没有说明条件，标况，B镁是0.1摩尔，失去0.2摩尔电子，C正确，2摩尔D正确，1摩尔

1、没有正确答案
2、D Cl2的分子量最大=71,所以 在同温同压下密度最大
3、 A 0.5molCO2,物质的量最少,所以 含分子个数最少
4、C 2NA个二氧化碳分子就是2摩尔二氧化碳,质量为44*2=88g
D 17g氨气为1摩尔氨气,每个氨分子有4个院子,所以所含原子数目为4NA

1 A错 应该有10NA即6.02×10^24个
B错 应该转移2mol e-(Zn→Zn2+)
C错 因为水也会电离产生OH-所以大于1mol
2 同温同压时说明气体体积相同 所以物质的量也相同 所以相对分子量越大 质量越大 又因为密度=质量/体积 所以密度最大的是Cl2
3 H2O 4.4mol H2SO4 1mol CH41.5mol 所以水的物质的量最多 分子数就最多
4 A错 要在标准状况才是
B错 2.4g是0.1mol 因为(Mg→Mg2+)所以失电子数目为0.2mol