有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠块5.4,投入94.7g水中,刚反应完毕后,生成H2的质量为0.1g求（1）原来被氧化的钠的质量?
问题描述：
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠块5.4,投入94.7g水中,刚反应完毕后,生成H2的质量为0.1g求（1）原来被氧化的钠的质量?
（2）最后溶液的质量分数?
答
2Na + 2H2O == 2NaOH + H246 80 2x y 0.1解得x=2.3,y=4所以Na的质量为2.3g,氧化物Na2O为3.1g,含Na量为：3.1*2Na/Na2O=3.1*46/62=2.3g,所以被氧化的Na的质量为2.3g最终的Na都转化为NaOH,所以设NaOH的质量为z g：z*Na/...