一道关于NaCO3和NaHCO3的化学题
问题描述：
一道关于NaCO3和NaHCO3的化学题
叙述关于碳酸钠,碳酸氢钠错误的是
A等质量的两种盐分别和足量的盐酸反应,在相同情况下,碳酸钠产生CO2多
B等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量HCL反应,相同情况下产生CO2体积相等
C等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与同浓度的HCL反应,碳酸钠消耗HCL体积是碳酸氢钠的2倍
D室温下,等质量的两种盐分别与等浓度体积的HCL反应,碳酸氢钠反应快
答
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
先看A 因为等质量,所以NaHCO3的物质的量比Na2CO3大,从而CO2产生得多.
再看B 因为物质的量相等,所以生成的CO2的物质的量相等,从而体积也相等.
再看C 从化学方程式中可看出,Na2CO3消耗的HCl是NaHCO3消耗的2倍,HCl等浓度,所以碳酸钠消耗HCL体积是碳酸氢钠的2倍.
再看D 因为Na2CO3与HCl反应是有两步：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可以看出碳酸氢钠与盐酸反应少一步,所以等质量的两种盐分别与等浓度体积的HCL反应,碳酸氢钠反应快.
所以 A是错误的.