将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（1）混合物铁和氧化铁各是多少克

分类: 作业答案 • 2021-12-31 20:42:42

问题描述：

将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
（1）混合物铁和氧化铁各是多少克？
（2）原稀硫酸物质的量浓度？
（3）反应后得到FeSO₄的物质的量是多少？

答

铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol，则： ...

将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求： （1）混合物铁和氧化铁各是多少克