ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)
问题描述:
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)
答
0.2mol/L呀
该溶液就是H2A与NaHA等物质的量浓度的混合液答案是0.1mol/L题目含义不清。ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,根据答案应该是H2A与NaHA共0.2mol/L为什么还有NaHA?Ka1=[H+][HA-]/[H2A]pH=pKa1,[HA-]=[H2A]