当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，Ka2 ＝1.0×10-8A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.050 想要解题思路啊，顺便问一下H2A的浓度怎么算？
问题描述：
当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0
当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，Ka2 ＝1.0×10-8
A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.050
想要解题思路啊，顺便问一下H2A的浓度怎么算？
答
[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
[HA-]=0.10{Ka1[H+]/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
答
不懂，嘿嘿
答
[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}[HA-]=0.10{Ka1[H+]/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}[H2A]=0.10{[H+]^2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}将氢离子浓度,和各平衡常数代入上述各式即得结果.
答
[H+][HA-]/[H2A]=Ka1 这题氢离子浓度和Ka1约去，根据物料守恒，选D