某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + 4.某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + A2－,则下列说法正确的是 .A．\x05在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/LB．\x05若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)＜0.11mol/LC．\x05分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀释10倍,前者pH变化比后者大D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)

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选B，若该二元酸为弱酸，根据物料守恒可得；B由0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，可知HA-部分电离，假设0.1mol/L的H2A溶液中H2A全部电离，则产生0.1mol/L的H+和0.1mol/L的HA-，而0.1mol/L的HA-可电离产生0.01mol/L的H+，但事实是H2A不能完全电离（主要因素），还有以及电离产生的H+对二级电离有抑制作用，故0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
C、D不能确定

此题的第一个反应式是等号还是可逆号很重要.第二个肯定是可逆号的.按第一个是等号算.即第一个完全电离,不可逆.则溶液中不存在H2A.所以A错
B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L .0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,说明NaHA的电离度是10%.两步电离加和为11%.c(H+)=0.11mol/L.但是,第一步电离的氢离子会抑制第二步电离.所以,c(H+)＜0.11mol/L
C选项错误,无法比较
D选项错误.应该是小于号变成大于号