ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)
问题描述：
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)
答
利用弱酸的分布分数δ计算。
pH = 5 ，说明[H+] = 10^(-5)
[H2A] = c(H2A) δ = c(H2A) [H+]^2 / (Ka1Ka2 + Ka1 [H+] + [H+]^2)
= 0.2 * 10^(-10) / (10^(-5)*10^(-8) + 10^(-5)*10^(-5) + 10^(-10))
= 0.09995 mol/L ≈ 0.1 mol/L
答
Ka1=[H+][HA-]/[H2A]
[HA-]=[H2A]=0.1mol/L