26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.
问题描述：
26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.
求：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
答
设盐酸中HCl的物质的量浓度为c(HCl),
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.50g/65g/mol=0.1mol
Zn + 2HCl===ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol c(HCl)×0.2L
1mol/0.1mol=2mol/c(HCl)×0.2L
c(HCl)=1mol/Lhcl的0.2l的体积怎么得来的？谢谢200mL=0.2L