将0.65g金属锌放入10ml一定物质量浓度的盐酸中,恰好完全反应.盐酸c=?
问题描述:
将0.65g金属锌放入10ml一定物质量浓度的盐酸中,恰好完全反应.盐酸c=?
1求盐酸物质量的浓度,2产生标况下的H2的体积为多少?越算越怪,唔哈,很着急、
答
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65g 2mol 1mol0.65g xy x=0.02moly =0.01mol所以盐酸物质的量浓度0.02mol /0.01L=2mol/LH2体积0.01mol*2...Zn的对应怪怪的。下面这样也行。Zn +2HCl=ZnCl2+H21mol2mol 1mol0.01mol xy x=0.02moly =0.01mol