将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求： （1）6.50g锌的物质的量 （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 （3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．
问题描述：
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．
答
（1）6.50g锌的物质的量为：6.5g65g/mol=0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 6.5g nmol所以6...