200度时,12.25gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了4.25g,则原混合物中CO2和H2
问题描述:
200度时,12.25gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了4.25g,则原混合物中CO2和H2
的物质的量之比是( )
A,1:1 B,1:2 C,1:3 D ,1:4
答
设原混合物中CO2为 x mol,H2O为 y mol,则
44x + 18y = 12.25
28x + 2y = 4.25(注:此处28为CO的相对原子质量,2为H2的相对原子质量,因为从方程式可以看出该反应相当于增加CO和H2)
得 x/y=1/3
所以选C