根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答：当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g?
问题描述：
根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答：当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g?
4g，为什么我算完是1.7个叻......
答
这种题还是要看电子转移,不用方程式算Cl2 0价---------Cl- -1价得1*2=2个电子N -3价--------N2 0价失3*2=6个电子当有21.3g Cl2,即有Cl2 31/71=0.3mol参加反应,需要0.3 *2=0.6mol电子而每生成1个N2失去6个电子,根据电...