.急 (25 12:54:13)1)实验室将3.675g氯酸钾和适量二氧化锰混合后加热制取氧气.请根据方程式计算,生成氯化钾的物质的量为多少?标准状况下能收集到多少体积的氯气?电子转移的物质的量为多少?2)实验室用二氧化锰制氯气的反应的氧化剂是——.若值得标准状况下氯气3.36升.则参加反应的二氧化锰的物质的量——,则有——g还原剂被氧化?

第一题考察的是利用化学方程式进行相关计算，以及一些有关物质的量和氧化还原反应的相关知识（第一题，收集不到氯气的，只能收集到氧气，你打错了吧？）
过程：
1 先写出并配平方程式：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (二氧化锰是催化剂，不参加反应)
2 根据化学方程式写出比例式：
先算出氯酸钾的摩尔质量（因为题目中给了氯酸钾的质量）： M(KClO3)= 39+35.5+3*16 =122.5 g/mol
M(KCl)=39+35.5=74.5 g/mol
由方程式和氧化还原关系可知：2mol KClO3 完全反应时转移的电子的物质的量为12mol
又：标准状况下，1mol 氧气的体积为22.4L
所以，可以列出比例式
(2*122.5)/3.675 = (3*22.4)/ V(O2) = (2*74.5)/ m(KCl)
解得：V(O2)=1.008L m(KCl)= 2.235g
n(KClO3)= 3.675/122.5=0.03mol
所以：n(e)＝ (12/2)*0.03 = 0.18 mol
第二题： 氧化剂：二氧化锰 参加反应的二氧化锰的物质的量：0.15 mol， 有10.95g 还原剂（HCl）被氧化

2KClO3=2KCl+3O2
1 1
3.675/247 X
X=0.015mol
2)
氧化剂是:二氧化锰 0.15mol 87.6g

不知道对错的哦

1,
2KClO3=2KCl+3O2
245---------2---3*22.4
3.675-----X----Y
X=0.03mol
Y=1.008L
生成氯化钾的物质的量为0.03mol;
标准状况下能收集到1.008L的氯气;
电子转移的物质的量为0.03*6=0.18mol
2,
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1-------73-----------22.4
X--------Y-----------3.36
X=0.15mol
Y=10.95g
实验室用二氧化锰制氯气的反应的氧化剂是 二氧化锰 .若值得标准状况下氯气3.36升.则参加反应的二氧化锰的物质的量0.15mol,则有 10.95 g还原剂被氧化.
注：4HCl中有2HCl被氧化.