根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,
问题描述：
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,
被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少?急,要详细过程
答
首先分析化学方程式,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与氧化还原反应.当有4molNH3参加反应时,被氧化的氨气为1mol,质量为17g,转移电子数根据化合价可以判断,由-3到0,1mol氨气转移3mol电子,生成氮气0.5mol