50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH变成13,求：(1)原溶液中SO2ˉ和Clˉ的物质的量

由已知可得到原混合酸溶液c(H+)=0.1mol/L; (1)显然得到的沉淀是硫酸钡,根据硫酸根质量守恒可得到 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.466g/233g/mol=0.002 mol 所以c(SO42-)=n(SO42-)/V=0.002mol/0.05L=0.04mol/L 根据电荷守恒可得2c(SO42-)+c(Cl-)=c(H+) 所以c(Cl-)=0.1mol/L-2*0.04mol/L=0.02mol/L(2)由已知,反应后的溶液PH=13,即;c(OH-)=0.1mol/L 所以反应后的溶液中氢氧化钡的物质的量为：n1=1/2*0.1mol/L*0.1L=0.005mol 和硫酸反应消耗的氢氧化钡的物质的量为：n2=n(SO42-)=0.02mol 所以总的氢氧化钡的物质的量为n=n1+n2=0.025mol 浓度为c=n/v=0.025mol/0.05L=0.5mol/L答：略 补充：不好意思,第二问中硫酸根的物质的量为0.002mol,总的氢氧化钡物质的量为n=0.007molc=0.007/0.05=0.14mol/L 追问：第一问中问的是Cl-的物质的量,0.02mol/L是它的浓度,应该再乘以体积0.05L,所以得出Cl-的物质的量为0.001mol,对吧?回答：