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在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO 2−4、Cl-、H+的物质的量浓度分

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:27
问题描述：

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO

  2−4
、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少？

答

沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO42-）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01mol，所以SO42-浓度为：c（SO42-）=0.01mol0.1L=0.1mol/L；反应后的溶液的pH=13，则溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L，氢氧根离...

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