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在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO 2−4、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少？

分类: 作业答案 • 2022-02-19 12:55:39
问题描述：

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO

 
2−
4
、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少？

答

沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO42-）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01mol，所以SO42-浓度为：c（SO42-）=0.01mol0.1L=0.1mol/L；反应后的溶液的pH=13，则溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L，氢氧根离...
答案解析：根据充分反应后过滤，得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，反应后溶液的pH=13，溶液显示碱性，则氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=

m
M
计算硫酸钡的物质的量，利用H2SO4～BaSO4来计算SO42-浓度，根据c=
n
V
计算SO42-的物质的量浓度；
利用n（H+）=n消耗（OH-）=2n[Ba（OH）2]-n剩余（OH-）计算原混酸溶液中氢离子物质的量及浓度，
n（Cl-）=（HCl）=n（H+）-2n（H2SO4），再根据c=
n
V
计算Cl-的物质的量浓度．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度的计算、离子反应的有关计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确酸碱中和时离子的关系为解答本题的关键．

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