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将100mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液混合充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH的值变为13.求：1）原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量2）计算Ba(OH)2的物质的量

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:21
问题描述：

将100mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液混合充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH的值变为13.求：
1）原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量
2）计算Ba(OH)2的物质的量

答

1) H2SO4 >> BaSO41 233 X 0.466 X=0.002 mol,[H+]= 0.004 mol,{SO4(2-)]=0.002mol100ml,pH=1,{H+]=0.1*0.1=0.01mol,HCl:[H+]=[Cl-]=0.01-0.004=0.0062)2HCl >> Ba(OH)22 10.006 nn=0.003,所以,Ba(OH)2的物质的量=0....

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