高二的有机物计算题
问题描述：
高二的有机物计算题
燃烧8.88g某有机物生成CO2和H2O,将燃烧后的气体通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加10.8g,剩下的气体通过氢氧化溶液,溶液质量增加21.12g.已知有机物的蒸气密度喂3.3g/L(标准状况）,通过计算,写出有机物的分子式.
答
由题可知水的质量为10.8g,二氧化碳的质量为21.12g,该有机物的摩尔质量的3.3乘以22.4等于74g/mol,即此题中有机物物质的量为0.12mol,碳原子物质的量为0.48mol,质量为5.76g,氢原子量为1.2mol,质量为1.2g,所以氧原子的质量为8.88-5.76-1.2=1.92g,物质的量为0.12mol.所以该有机物碳,氢,氧原子个数比为4,10,1,即该有机物最简式为C4H10O.又有该最简式的相对质量即为74,所以有机物的分子式即为C4H10O.