将Fe屑加入热的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反应,Fe屑过量,则被反应的H2SO4的物质的量为 （假设反应前后体积不变）答案0.9-1.8mol
问题描述：
将Fe屑加入热的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反应,Fe屑过量,则被反应的H2SO4的物质的量为 （假设反应前后体积不变）答案0.9-1.8mol
答
应该是被还原的H2SO4的物质的量吧
随着反应的进行 浓硫酸被稀释
不可能一直按照（1）式进行
如果浓硫酸完全参加这个反应
(1) 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
H2SO4中被还原为SO2 有一半H2SO4被还原 也就是0.9mol
也会有一部分参加（2）式反应
如果浓硫酸完全参加这个反应
（2）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
则被还原的为1.8mol
反应介于两者之间 0.1.8mol
不可能一直按着第一个反应进行
会有一部分Fe按照第二个反应式进行
从而,参加被还原的H2SO4量为0.1.8mol