将Fe屑加入热的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反应,Fe屑过量,则被反应的H2SO4的物质的量为(假设反应前后体积不变)

问题描述:

将Fe屑加入热的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反应,Fe屑过量,则被反应的H2SO4的物质的量为(假设反应前后体积不变)

应该是被还原的H2SO4的物质的量吧如果浓硫酸完全参加这个反应2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OH2SO4中被还原为SO2 有一半H2SO4被还原 也就是0.9mol 如果浓硫酸完全参加这个反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2则被还原的为...