某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.加入足量铁粉,假设反应前后溶液体积不变,求二价铁离子物质的量浓度某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.试计算：（1）溶液中H2SO4物质的量浓度；（2）向上述溶液加入足量铁粉,产生气体的体积（标准状况）（3）假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中二价铁离子（Fe2+）的物质的量浓度为________.前两问我算出来了,（1）1mol/L（2）2.24L （3）好像是1mol/L,我不确定.请帮我解决一下第三问.
问题描述：
某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.加入足量铁粉,假设反应前后溶液体积不变,求二价铁离子物质的量浓度
某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.试计算：（1）溶液中H2SO4物质的量浓度；（2）向上述溶液加入足量铁粉,产生气体的体积（标准状况）（3）假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中二价铁离子（Fe2+）的物质的量浓度为________.前两问我算出来了,（1）1mol/L（2）2.24L （3）好像是1mol/L,我不确定.请帮我解决一下第三问.
答
该溶液中有0.2mol的H+,可以与铁反应，生成0.1mol的fe2+。
fe+2H+=Fe2++H2
所以也是1mol/L
答
(1)物质的量浓度公式:c==n/V代入数据得:0.1mol/0.1L=1mol/L(2)根据上问我们得出:c(H+)=0.1mol*2==0.2mol 所以足量的铁屑放进能完全把H置换出来,则氢气的物质的量为0.1mol在标准状况下0.1mol的气体体积为2.24L(3)因为...